BỘ KHOA HỌC VÀ CÔNG NGHỆ
HỆ THỐNG THÔNG TIN KHOA HỌC VÀ CÔNG NGHỆ

Lọc theo danh mục
  • Năm xuất bản
    Xem thêm
  • Lĩnh vực
liên kết website
Lượt truy cập
 Lượt truy cập :  20,035,444
  • Công bố khoa học và công nghệ Việt Nam

Hoá học

Phạm Văn Tiến, Nguyễn Trọng Nghĩa(1)

So sánh khả năng phản ứng của C3H3 với HCHO và HNCO

Comparison of the reactivity of C3H3 with HCHO and HNCO

Tạp chí Công thương

2022

10

332-339

0866-7756

Hóa học, M06-2X, CCSD(T), TST, RRKM, C3H3, HNCO, HCHO, Khả năng phản ứng

M06-2X, CCSD(T), TST, RRKM, C3H3, HNCO, HCHO

Trong nghiên cứu này, các hệ phản ứng C3H3 + HCHO và C3H3 + HNCO được nghiên cứu ở cấp độ lý thuyết CCSD(T)/CBS(T,Q,5)//M06-2X/aug-cc-pVTZ cùng với các mô hình động học TST và RRKM/ME. Cả 2 hệ phản ứng đều có thể xảy ra theo cơ chế tách và cơ chế cộng hợp khi HCHO hoặc HCNO tấn công vào gốc C3H3. So sánh về mặt năng lượng, phản ứng thứ nhất có lợi thế hơn do có hàng rào năng lượng thấp hơn, khoảng 14-17 kcal/mol, trong khi số liệu này ở phản ứng thứ hai là 23 - 26 kcal/mol. Xét về khía cạnh động học, tốc độ của phản ứng thứ hai chậm hơn rất nhiều so với tốc độ của phản ứng thứ nhất, khoảng 106 lần ở 300 K và 10 lần ở 2000 K.

In this study, the reaction systems of C3H3 + HCHO and C3H3 + HNCO have been investigated at the CCSD(T)/CBS(T,Q,5)//M06-2X/aug-cc-pVTZ level of theory in conjunction with the kinetic models TST and RRKM/ME. Both reactions can occur by the abstraction mechanism or by the addition mechanism when HCHO or HCNO attacks the C3H3 radical. In terms of energy, the first reaction mechanism is more advantageous due to its lower energy barriers, about 14 - 17 kcal/mol, while the values for the second reaction mechanism are 23 - 26 kcal/moL In terms of kinetics, the rate of the second reaction mechanism is much slower than that of the first reaction mechanism, about 106 times at 300 K and 10 times at 2000 K.

TTKHCNQG, CVv 146

Xem toàn văn