BỘ KHOA HỌC VÀ CÔNG NGHỆ
HỆ THỐNG THÔNG TIN KHOA HỌC VÀ CÔNG NGHỆ

Lọc theo danh mục
  • Năm xuất bản
    Xem thêm
  • Lĩnh vực
liên kết website
Lượt truy cập
 Lượt truy cập :  24,654,793
  • Công bố khoa học và công nghệ Việt Nam

Các vật liệu nano (sản xuất và các tính chất)

Nguyễn Đình Trung, Lê Thị Hà Lan, Nguyễn An Sơn(1), Trương Đông Phương, Lê Vũ Trâm Anh, Đường Thị Hương Giang, Thạch Thị Ngọc Trân

Nghiên cứu khả năng hấp phụ Cs+ bởi vật liệu nano Zn2[Fe(CN)6] và Cu2[Fe(CN)6]

Investigate the adsorption of cesium ion (cs+ ) on zn2[fe(cn)6] and cu2[fe(cn)6] nanoparticles

Tạp chí Khoa học - Đại học Đồng Nai

2022

22

109-120

2354-1482

Cesi, Hấp phụ, Zn2[Fe(CN)6], Cu2[Fe(CN)6], Nano

Cesium, Adsorption, Zn2[Fe(CN)6], Cu2[Fe(CN)6], Nanoparticle

Quá trình hấp phụ ion Cs+ từ dung dịch nước bằng vật liệu nano Zn2[Fe(CN)6].5H2O, Cu2[Fe(CN)6].4H2O và ảnh hưởng của các điều kiện phản ứng đối với quá trình hấp phụ đã được nghiên cứu. Kết quả nghiên cứu cho thấy hai loại vật liệu này là các chất hấp phụ ion Cs+ rất hiệu quả. Đã điều chế được Zn2[Fe(CN)6].5H2O và Cu2[Fe(CN)6].4H2O, có kích thước nano mét làm vật liệu loại bỏ ion Cs+ khỏi dung dịch. Dung lượng hấp phụ của các vật liệu phụ thuộc vào pH, quá trình hấp phụ ion Cs+ của 2 loại vật liệu này xảy ra với hiệu suất tốt nhất ở pH = 6,0. Hấp dung cực đại của Zn2[Fe(CN)6].5H2O là 142,36 mg (Cs+ )/g trong khi đó Cu2[Fe(CN)6].4H2O là 142,21 mg (Cs+ )/g. Hai mô hình hấp phụ Langmuir và Freundlich có thể mô tả quá trình hấp phụ ion Cs+ bởi Cu2[Fe(CN)6].4H2O; đối với Zn2[Fe(CN)6].5H2O thì kết quả thực nghiệm của quá trình hấp phụ không khớp với dữ liệu tính toán theo mô hình hấp phụ đẳng nhiệt Langmuir. Hai chất hấp phụ Zn2[Fe(CN)6].5H2O và Cu2[Fe(CN)6].4H2O có dung lượng hấp phụ cực đại lớn đối với ion Cs+ , dễ tổng hợp, giá thành tổng hợp thấp nên chất này có thể trở thành chất hấp phụ hấp dẫn và đầy hứa hẹn trong việc xử lý ion Cs+ trong nước

Adsorption of Cs+ ion from aqueous solution by Zn2[Fe(CN)6].5H2O and Cu2[Fe(CN)6].4H2O nanoparticle and the effect of experimental conditions on the adsorption were investigated. Preliminary results showed that two materials were very effient as an Cesium absorbent. Zn2[Fe(CN)6].5H2O và Cu2[Fe(CN)6].4H2O nanoparticle adsorbents for removal Cs+ ion from solution have been successfully synthesized. The maximum adsorption capacities depended on the pH, the best adsorption capacities of the materials were in the pH = 6.0. The maximum adsorption capacity of Zn2[Fe(CN)6].5H2O was 142,36 mg (Cs+ )/g and the maximum adsorption capacity of Cu2[Fe(CN)6].4H2O was 142,21 mg (Cs+ )/g. Langmuir and Freundlich models were found to fit the experimental adsorption data of the Cs+ ion onto Cu2[Fe(CN)6].4H2O. The experimental adsorption data of Zn2[Fe(CN)6].5H2O did not accord with Langmuir isotherms. The high adsorption capacity and good performance on other aspects, make the Zn2[Fe(CN)6].5H2O and Cu2[Fe(CN)6].4H2O nanoparticle these promising adsorbents for the removal of Cs+ ion from water

TTKHCNQG, CVv 463

Xem toàn văn
  • [1] M. Avila, L. Reguera, J. Rodriguez-Hernandez, J. Balmaseda, E Reguera (2008), “Porous framework of T2 [Fe (CN) 6]· xH2O with T= Co, Ni, Cu, Zn, and H2 storage”,Journal of Solid State Chemistry vol 181, no 11, pp. 2899-2907
  • [2] J. Rodríguez-Hernández, E. Reguera, E. Lima, J. Balmaseda, R. MartínezGarcía, H. Yee-Madeira (2007), “An atypical coordination in hexacyanometallates: Structure and properties of hexagonal zinc phases”,J Phys Chem Solids, no. 68, pp.1630–1642
  • [3] K. Nakamoto (1986), Infrared and Raman Spectra of Inorganic and Coordination,Compounds, Wiley, New York, pp. 484
  • [4] V. assal, U. Shanker, S. Shankar (2015), “Synthesis, C-haracterization and Applications of Nano-structured Metal Hexacyanoferrates: A Review”,J. Environ Anal. Chem 2, vol 2, no. 2, pp 1-14
  • [5] B. Li, J. Liao, J. j. Wu, D. Zhang, N. Liu (2008), “Removal of radioactive cesium f-rom solutions by zinc ferrocyanide”,,J. Nuclear Sci. and Tech, vol 19, no 2, , pp. 88-92
  • [6] J. Narang, N. Chauhan, C.S Pundir (2013), “Construction of triglyceride biosensor based on nickel oxide-chitosan/zinc oxide/zinc hexacyanoferrate film”,Int. J. Biol. Macromol, vol 60, pp. 45–51
  • [7] O. Sharma, M.K. Sharma (2013), “Use of zinc hexacyanoferrate (II) semiconductor in photocatalytic degradation of neutral red dye”,Int J Chemtech App, vol 2, pp.1-13
  • [8] L.-Neskovic, C.; Fedoroff, M. Fixation (1989), “Mechanisms of cesium on nickel and zinc ferrocyanides”,Solvent Extr. Ion Exch. vol 7, pp.131–158
  • [9] H. Mimura, J. Lehto, R. Harjula (1997), “Se-lective removal of cesium f-rom simulated high-level liquid wastes by insoluble ferrocyanides,”,J. Nucl. Sci. Technol., vol. 34, pp. 607–609
  • [10] P. A. Hass (1993), “A review of information on ferrocyanide solid for removal of cesium f-rom solutions”,,Sep. Sci. Technol., vol. 28, pp. 2479–2506
  • [11] T. A. Todd, V. N. Romanovskiy (2005), “A comparison of crystalline silicotitanate and ammonium molybdophosphate-polyacrylonitrile composite sorbent for the separation of cesium f-rom acidic waste”,,Radio Che., vol. 47, no. 4, pp. 398– 402
  • [12] E. H. Borai, R. Harjula, L. Malinen, A Paajanen (2009), “Efficient removal of cesium form low-level radioactive liquid waste using natural and impregnated zeolite minerals”,J. Hazard. Mater., vol. 172, no.1, pp. 416–422
  • [13] R. Sheha (2012), “Synthesis and c-haracterization of magnetic hexacyanoferrate (II) polymeric nanocomposite for separation of cesium f-rom radioactive waste solutions”,,J. Colloid Interface Sci., vol. 388, pp. 21–30
  • [14] (), http://nangluongvietnam.vn/news/vn/nhan-dinh-phan-bien-kien-nghi/dien-hatnhan-o-trung-quoc-va-nhung-quan-ngai-cua-viet-nam.html,
  • [15] T. J. Yasunari, A. Stohl, R. S. Hayano, J. F. Burkhart, S. Eckhardt, T. Yasunari (2011), “137 Cesium deposition and contamination of Japanese soils due to the Fukushima nuclear accident”,Proc. Natl. Acad. Sci., vol. 108, pp. 19530– 19534
  • [16] D. J. Yang, S. Sarina, H. Zhu, H. Liu, Z. Zheng, M. Xie, S. V. Smith, S. Komarneni (2011), “Capture of radioactive cesium and iodide ions f-rom water by using titanate nanofibers and nanotubes”,Angew. Chem. Int. Edit., vol. 50, pp. 10594– 10598